quimica global by Milena Villegas is licensed under a Creative Commons Reconocimiento-NoComercial-CompartirIgual 4.0 Internacional License.
martes, 9 de diciembre de 2014
miércoles, 19 de noviembre de 2014
PERIODOS Y GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica actual o sistema periódico es una
expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos, que se
originan, que se organian en filas horizontales, denominadas periodos,
y columnas, denominadas grupos
PERIODOS.-
Existen 7 periodos. El número de elementos de cada periodo
no es fijo.
Asi el primer periodo es muy corto, contiene dos elementos:
hidrogeno, y helio.
El segundo y el tercer periodo tienen 8 elementos.
El cuarto y quinto periódico son largos y tienen 18 elementos
cada uno
El sexto periodos muy largo, tiene 32 elementos, empieza con
cesio y radianes
GRUPOS
Existen grupos o familias; de estos, de estos 8 son largos y
10 son cortos y se sitúan en el centro de la tabla.
En la parte superior de la columna hay un número romano ( se
clasifican en A y B)
O si no tabien son representados por lo números arábigos.
(1-18)
Muchos grupos en la tabla periódica tienen nombres
especiales.
martes, 18 de noviembre de 2014
miércoles, 12 de noviembre de 2014
miércoles, 29 de octubre de 2014
NUMEROS CUANTICOS.
NUMEROS CUANTICOS
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.
El desarrollo
de está teoría durante la década de 1920 es el resultado
de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein,
Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962), Schrödinger (1887-1961)
y Heisenberg..
La siguiente
figura muestra las modificaciones que ha sufrido el modelo del átomo
desde Dalton hasta Schrödinger.
1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n
donde "n" es el nivel. El valor de "n" determina el volumen efectivo.
Ejms:
| NIVEL ( n ) | Número máximo de electrones |
1
|
2
( 1 )
 = 2 |
2
|
2
( 2 )
= 8 |
3
|
2 ( 3 )
= 18 |
4
|
2
( 4 )
= 32 |
2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.
| NIVEL ENERGÉTICO ( n ) |
Número
de subniveles contenidos en el nivel
|
1
|
1
|
2
|
2
|
3
|
3
|
NIVEL
|
SUBNIVEL
(número
asignado)
|
LETRA
|
1
|
l = 0
|
s
|
2
|
l
= 0
l = 1 |
s
p |
3
|
l
= 0
l = 1 l = 2 |
s
p d |
ada subnivel acepta un número máximo de electrones:
s
= 2 e-
p = 6 e-
d = 10 e-
f = 14 e-
p = 6 e-
d = 10 e-
f = 14 e-
3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Representa los orbitales presentes en un subnivel.
Se designa
con números que van de -l
a + l
pasando por cero.
n
|
l
|
m
|
1
|
0 ( s )
|
0
|
2
|
0 ( s )
1 ( p ) |
0
-1, 0, +1 |
3
|
0 ( s )
1 ( p ) 2 ( d ) |
0
-1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 |
4)
NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s)
Se
relaciona con el giro del
electrón sobre su propio eje. Al estar juntos
en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la
izquierda. Se le asignan números fraccionarios: -1/2
y +1/2
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